miércoles, 16 de enero de 2013

Metales


Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.

Propiedades físicas
  • Estado de agregación: Son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio que es líquido; el cesio, galio y francio tienen puntos de fusión muy bajos : 28,7°C, 29°C y 30°C, respectivamente.
  • Conductividad: Son buenos conductores de la energía calorífica y eléctrica.
  • Apariencia: Presentan un brillo característico llamado brillo metálico; en algunos metales sólo se aprecia cuando su superficie ha sido recientemente cortado o pulida por que tienden a reaccionar de inmediato con el oxígeno del aire, formándose un óxido metálico opaco.
  • Ductilidad: Es decir, se pueden convertir en hilos.
  • Maleabilidad: Es decir, pueden extenderse fácilmente en láminas
  • Elasticidad y tenacidad: Presentan resistencia a la ruptura; por eso se emplean en la elaboración de materiales que deben soportar gran tensión, como las varillas para la construcción.
  • Color: En la mayoría de metales es parecido a la plata, es decir son argentíferos (plateados), a excepción del cobre que es rojo y el oro que es amarillo.

Propiedades químicas
  • Propiedades periódicas: retienen débilmente los electrones de la capa más externa (capa de valencia) por ello los pierden en una reacción química.
  • Reactividad: la mayoría reaccionan con los no metales, principalmente con el oxígeno, para formar óxido y con los halógenos para formar halogenuros.
  • El grado de reactividad varía tanto para los elementos de un grupo como para los de diferente grupo, por ejemplo: el litio y el sodio pertenecen al grupo IA, pero el sodio es mucho más reactivo.


No Metales


Se denomina no metales, a los elementos químicos que no son metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).

Las propiedades de los no metales son, entre otras, son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en láminas. La mayoría de estos son gases a temperatura normal, normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones.

Los no metales se encuentran situados en la parte derecha de la tabla periódica, difieren de los metales, tanto en sus propiedades físicas como por sus propiedades químicas.





Gases Nobles


Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inoloros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) 1 de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).
Los átomos de los gases nobles tienen capas de valencia completamente llenas; el helio tiene una configuración electrónica 1s2, y cada uno de los otros gases nobles tiene una configuración electrónica más externa s2p6.

Las propiedades químicas de los gases nobles como, en general de todos los elementos pueden ser explicadas con fundamento en sus configuraciones electrónicas, sus potenciales de ionización y sus energías de promoción a los estados de valencia mas bajos.


    

http://quimica.laguia2000.com/gases/los-gases-nobles-o-inertes