tag:blogger.com,1999:blog-39087169489992390812024-02-20T06:59:06.139-08:00Elementos QuimicosPablo Bonillahttp://www.blogger.com/profile/10437843830546776571noreply@blogger.comBlogger3125tag:blogger.com,1999:blog-3908716948999239081.post-708299787164579542013-01-16T19:10:00.000-08:002013-01-16T19:10:27.682-08:00Metales<br />
<div class="MsoNormal">
Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por
ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son
sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones
electropositivos (cationes) en disolución.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así
como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los
metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se
separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En
comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de
ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más
difícil que los ganen.<o:p></o:p></div>
<br /><table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoNormalTable" style="mso-cellspacing: 0cm; mso-padding-alt: 0cm 0cm 0cm 0cm; mso-yfti-tbllook: 1184; width: 580px;">
<tbody>
<tr>
<td style="padding: 0cm 0cm 0cm 0cm;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.cti.espol.edu.ec/maestros/Proyectos_ATEES/Ciencias_Gust_Galind/Elementos/metal.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="214" src="http://www.cti.espol.edu.ec/maestros/Proyectos_ATEES/Ciencias_Gust_Galind/Elementos/metal.gif" width="400" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<b>Propiedades físicas<o:p></o:p></b></div>
<ul type="disc">
<li class="MsoNormal">Estado
de agregación: Son sólidos a temperatura ambiente con excepción del
mercurio que es líquido; el cesio, galio y francio tienen puntos de
fusión muy bajos : 28,7°C, 29°C y 30°C, respectivamente.<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">Conductividad:
Son buenos conductores de la energía calorífica y eléctrica.<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">Apariencia:
Presentan un brillo característico llamado brillo metálico; en algunos
metales sólo se aprecia cuando su superficie ha sido recientemente
cortado o pulida por que tienden a reaccionar de inmediato con el
oxígeno del aire, formándose un óxido metálico opaco.<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">Ductilidad:
Es decir, se pueden convertir en hilos.<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">Maleabilidad:
Es decir, pueden extenderse fácilmente en láminas<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">Elasticidad
y tenacidad: Presentan resistencia a la ruptura; por eso se emplean en
la elaboración de materiales que deben soportar gran tensión, como las
varillas para la construcción.<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">Color:
En la mayoría de metales es parecido a la plata, es decir son
argentíferos (plateados), a excepción del cobre que es rojo y el oro que
es amarillo.<o:p></o:p></li>
</ul>
</td>
</tr>
<tr>
<td style="padding: 0cm 0cm 0cm 0cm;">
<div class="MsoNormal">
<b><br />
Propiedades químicas<o:p></o:p></b></div>
<ul type="disc">
<li class="MsoNormal">Propiedades
periódicas: retienen débilmente los electrones de la capa más externa
(capa de valencia) por ello los pierden en una reacción química.<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">Reactividad:
la mayoría reaccionan con los no metales, principalmente con el oxígeno,
para formar óxido y con los halógenos para formar halogenuros.<o:p></o:p></li>
<li class="MsoNormal">El
grado de reactividad varía tanto para los elementos de un grupo como
para los de diferente grupo, por ejemplo: el litio y el sodio pertenecen
al grupo IA, pero el sodio es mucho más reactivo.<o:p></o:p></li>
</ul>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<br /><br />
Pablo Bonillahttp://www.blogger.com/profile/10437843830546776571noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3908716948999239081.post-33616847707320440672013-01-16T19:04:00.002-08:002013-01-16T19:04:19.123-08:00No Metales<br />
<div class="MsoNormal">
Se denomina no metales, a los elementos químicos que no son
metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales,
excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en
el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los
metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
Las propiedades de los no metales son, entre otras, son
malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Por su
fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en láminas. La mayoría
de estos son gases a temperatura normal, normalmente se comporta como un no
metal. Un no metal suele ser <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aislante_el%C3%A9ctrico" title="Aislante eléctrico"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">aislante</span></a> o <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductor" title="Semiconductor"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">semiconductor</span></a> de la
electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales,
ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo
electrones. <o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
Los no metales se encuentran situados en la parte derecha de
la tabla periódica, difieren de los metales, tanto en sus propiedades físicas
como por sus propiedades químicas.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;">
</div>
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<img border="0" height="197" src="http://www.cti.espol.edu.ec/maestros/Proyectos_ATEES/Ciencias_Gust_Galind/Elementos/nometal.gif" width="400" /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.cti.espol.edu.ec/maestros/Proyectos_ATEES/Ciencias_Gust_Galind/Elementos/nometales.htm">http://www.cti.espol.edu.ec/maestros/Proyectos_ATEES/Ciencias_Gust_Galind/Elementos/nometales.htm</a></div>
Pablo Bonillahttp://www.blogger.com/profile/10437843830546776571noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3908716948999239081.post-45801954519413012012013-01-16T19:00:00.002-08:002013-01-16T19:00:48.782-08:00Gases Nobles<br />
<div class="MsoNormal">
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con
propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inoloros,
incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo
18 (8A) 1 de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases
nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón
(Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).<o:p></o:p></div>
<span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-EC; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;">Los átomos de los gases nobles tienen capas de
valencia completamente llenas; el helio tiene una configuración electrónica
1s2, y cada uno de los otros gases nobles tiene una configuración electrónica
más externa s2p6</span><span style="outline: 0px;">.<br />
<br />
Las propiedades químicas de los gases nobles como, en general de todos los
elementos pueden ser explicadas con fundamento en sus configuraciones
electrónicas, sus potenciales de ionización y sus energías de promoción a los
estados de valencia mas bajos.</span><span style="outline: 0px;"></span><br />
<span style="outline: 0px;"><br /></span>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<span style="outline: 0px;"><a href="http://quimica.laguia2000.com/gases/los-gases-nobles-o-inertes">http://quimica.laguia2000.com/gases/los-gases-nobles-o-inertes</a></span>Pablo Bonillahttp://www.blogger.com/profile/10437843830546776571noreply@blogger.com0