Metales

Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.

Propiedades físicas Estado de agregación: Son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio que es líquido; el cesio, galio y francio tienen puntos de fusión muy bajos : 28,7°C, 29°C y 30°C, respectivamente. Conductividad: Son buenos conductores de la energía calorífica y eléctrica. Apariencia: Presentan un brillo característico llamado brillo metálico; en algunos metales sólo se aprecia cuando su superficie ha sido recientemente cortado o pulida por que tienden a reaccionar de inmediato con el oxígeno del aire, formándose un óxido metálico opaco. Ductilidad: Es decir, se pueden convertir en hilos. Maleabilidad: Es decir, pueden extenderse fácilmente en láminas Elasticidad y tenacidad: Presentan resistencia a la ruptura; por eso se emplean en la elaboración de materiales que deben soportar gran tensión, como las varillas para la construcción. Color: En la mayoría de metales es parecido a la plata, es decir son argentíferos (plateados), a excepción del cobre que es rojo y el oro que es amarillo.

Propiedades químicas Propiedades periódicas: retienen débilmente los electrones de la capa más externa (capa de valencia) por ello los pierden en una reacción química. Reactividad: la mayoría reaccionan con los no metales, principalmente con el oxígeno, para formar óxido y con los halógenos para formar halogenuros. El grado de reactividad varía tanto para los elementos de un grupo como para los de diferente grupo, por ejemplo: el litio y el sodio pertenecen al grupo IA, pero el sodio es mucho más reactivo.